硫酸亞鐵的檢測方法,硫酸亞鐵因其成本低廉以及它的工業(yè)上包括水處理，醫(yī)藥上的重要作用越來越被人們廣泛應用，但硫酸亞鐵因其容易被氧化而導致物化性質發(fā)生改變，所以我們常常遇到要及時對硫酸亞鐵含量等數(shù)據(jù)進得檢測，以保障我們的效果。
 
       硫酸亞鐵通常俗通為綠礬，藍綠色固體，纖維狀，密度1.9左右。但其實綠礬并不是硫酸亞鐵，天然的綠礬主要包含硫酸亞鐵，應用較為廣泛的是水處理硫酸亞鐵。我們檢測硫酸亞鐵含量一般采用氧化還原滴定法。下面我們簡單介紹氧化還原滴定法的步驟與過程。
 
        氧化還原滴定法檢測硫酸亞鐵，簡單的說就是先用基準草酸鈉標定高錳酸鉀，然后再用標定過后的高錳酸鉀滴定硫亞鐵,其一個整個過程的反應方程式大算為：2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H20 。         5Fe2++8H++MnO4-=Mn2++5Fe3++4H2O 我們需要標定高錳酸鉀，用高錳酸鉀溶液滴定至溶液呈淡粉紅色30s不褪色即為終點。滴定硫酸亞鐵，在酸性溶液內(nèi)，高錳酸鉀與硫酸亞鐵作用，高錳酸根離子被還原，鐵離子被氧化。終點時稍過量和高錳酸鉀使溶液呈現(xiàn)微紅色。 

        然后我們進行硫酸亞鐵溶液的配制與標定的過程：配制的方法是：準確稱取2.4g硫酸亞鐵樣250ml燒杯中，加入80ml蒸餾水，使硫酸亞鐵充分溶解，轉移至250ml容量瓶中，配制成250ml硫酸亞鐵溶液。 標定的方法是：我們采取用移液管量取25ml溶液加入錐形瓶中，再向錐形瓶中加入20ml配制好的5+1的硫酸，充分震蕩后，開始滴定，邊滴邊搖動錐形瓶，當接近終點時紅色消失甚至慢溶液呈現(xiàn)的微紅色保持30秒種不消失，即為終點。平行試驗三次，同時做空白試驗。得出結果。這樣我們便可以簡單準確的得出硫酸亞鐵的檢測步驟與結果。

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